\(n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\)

Pt : Al + NaOH + H20\(\rightarrow\)NaAlO2 + \(\dfrac{3}{2}\)H2

\(\Rightarrow n_{Al}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%Al=\)69,23%

\(\Rightarrow\%Mg=30,77\%\)

- Đổi: 672ml=0,672 (l)

- Tìm số mol H₂:

n_H2=0,672/22,4=0,003 mol

PTHH: 2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2

- Tìm số mol Al

Theo PTHH: n_Al=2/3 n_H2=0,02 mol

- Tìm khối lượng Al

m_Al= 0,02*27= 0,54 (g)

=> m_Mg= 0,72-0,54=0,18(g)

-Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của Al và Mg:

%mAl = 0,54/0,72*100%=75%

%mMg= 100%-75%=25%

ko

ko bt

kkk

\(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

PTHH:

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

0,02 0,02 0,02 0,02 0,03(mol)

\(m_{Al}=n.M=0,02.27=0,54g\)

\(\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{0,54}{0,78}.100\%=69,23\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-\%m_{Al}=100\%-69.23\%=30.77\%\)

PTHH : 2Al+2NaOH--->2NaAlO2+3H2

Ta có n H2 =0,03 mol

=> m Al = 0,02.27 = 0,54

%mAl = 0,54/0,78.100 =69,23%

%mFe = 100- 69,23% = 30,77%

$n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol$

PTHH:

$2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2$

0,02 0,02 0,02 0,02 0,03(mol)

$m_{Al}=n.M=0,02.27=0,54g$

$\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{0,54}{0,78}.100\%=69,23\%$

$\%m_{Fe}=100\%-\%m_{Al}=100\%-69.23\%=30.77\%$

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là a và b

Ta có 1,5a + b = 0,25

1,5a = 0,15

=> a = 0,1 và b = 0,1

=> %Al = 32,53%

%Fe= 67,47%

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.

Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số moi H₂ = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂S0₄ \(\rightarrow\) Al₂(S0₄)₃ + 3H₂

x \(\rightarrow\) 1,5x (mol)

Mg + H₂S0₄ \(\rightarrow\) MgS0₄ + H₂

0,025 \(\rightarrow\) 0,025 (mol)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

%Mg = \(\dfrac{0,6}{1,41}\) x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.

Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số moi H₂ = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂S0₄ → Al₂(S0₄)₃ + 3H₂

x → 1,5x (mol)

Mg + H₂S0₄ → MgS0₄ + H₂

0,025 → 0,025 (mol)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

%Mg = x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.

Bài này tớ giải cho cậu rồi nha